标准摩尔生成自由能是什么意思啊？

Question

如题所述

Answer 1

标准摩尔生成自由能，一般是指标准摩尔生成吉布斯自由能，意为在规定温度（T）和标准压力p下，由稳定态单质生成1mol化合物或不稳定单质和其他形式的物质的自由能。

由于Gibbs自由能是状态函数，当反应达到平衡态时，在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与反应的平衡常数之间应有一定的关系。

热力学研究指出，对于理想气体的反应：aA(g)＋bB(g) gG(g)＋dD(g)存在着关系式：DrGm°＝-RTlnK°K°＝(pG/p°)g(pD/p°)d/(pA/p°)a(pB/p°)b 式中：K°称为反应的标准平衡常数（也叫做热力学平衡常数）简称平衡常数，是无量纲的量。

对于指定的反应来说，它只是温度的函数，而与压力无关；pA、pB、pG、pD分别为气态物质A、B、G、D平衡时的分压；p°为标准压力，通常选择为101.325 kPa。K°可以通过热力学数据计算得到。

联系前面的平衡常数表达式，通过比较，可得：K°＝Kp(p°)-Sn K°＝Kc(RT/p°)Sn 显然，当Sn＝0时：K°＝Kp＝Kc 这表明，对于反应前后气体分子数物变化的反应来说，K°、Kp和Kc在数值上是相等的。应该强调指出，除Sn＝0外，Kp、Kc是有单位的，Kp的单位为(Pa)Sn，Kc的单位为(mol/L)Sn。与Kp、Kc不同，K°是无量纲的。

对于在低压、高温下的气体反应，通常可近似地按理想气体来处理。热力学的研究还指出，对于溶液中的反应，在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与标准平衡常数之间也存在着如下关系式：DrGm°＝-RTlnK°。