化学高一歧化,归中反应配平

Question

需有例题，及详细讲解，配平方法

Answer 1

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢，例如：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水

歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

歧化反应

同一物质中，同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应。

宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平。

例2：Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O

分析：该反应属歧化反应，应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平。

归中反应

不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应。

归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应，同种物质中发生的归中反应。

不同物质之间发生的归中反应（同时又属一般氧化还原反应的），这类反应与歧化反应相反，宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平。

例3：NaBr + NaBrO3 + CO2 — Na2CO3 + Br2

分析：该反应既是归中反应，又属一般氧化还原反应，应以氧化剂NaBrO3和还原剂NaBr为基准分析配平。

Answer 2

cl2+ 2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 根据氧化还原反应的化合价配平 记住次氯酸根中的氯是正一价

Answer 3

先找化合价变化的元素比如：Na2O2+CO2====Na2CO3+O2 Na2O2中O为-1价 CO2中O为-2价，反应后O都为-2价因为化合价变化，所以-1价的氧必要变化，而-2价的氧不变化所以是Na2O2的自身氧化，按化合价变化守恒看出系数分别为 2 2 2 1