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    下列说法正确的是（　　）A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NAD．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，则含Ba（OH）2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

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    推荐答案   推荐于2016-07-25
    A、4.0g碳化硅晶体的物质的量为
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，每个C原子掌握有4个Si原子，每个Si原子掌握有4个C原子，每个C原子呈4个C-Si键，所以含有的C-Si键数目为0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故A正确；
    B、PCl3中各原子满足8电子结构，BF3中B原子、HClO中H原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
    C、电解精炼铜时，阳极失电子的物质除铜外，其它部分杂质也发生氧化反应，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数不一定为0.1NA，故C错误；
    D、Ba（OH）2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应生成2mol水与1mol硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也放出热量，所以放出的热量应大于114.6 kJ，故D错误；
    故选A．
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