这么给你说吧，原子有核外电子，电子要排在轨道上；总的说来，核外电子层分K、L、M、N、O、P，这你知道吧，可是科学家发现，在这每一层上，又有很多能量不同的区域，即电子亚层；这种电子亚层有四种，分别用字母s,p,d,f来表示；电子亚层，其实你就可以理解为电子轨道群，每个亚层上都有若干个轨道， s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道，有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。那么我再给你找些实用的资料，以后对你会很有用的： ①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。 ②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，3s和3p都填满了，但是没填3d，就去填4s） ③个人建议：如果你想更了解关于电子亚层的知识，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，保里不相容原理，洪特特例。真的很有用！！
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