甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层

Question

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有______（至少答出两点）．II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为______；待装置中出现______现象后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是______．（至少答出三点）（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管．②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用______；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是______．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境；
故答案为：钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；
Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，
故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；整个装置充满黄绿色气体；
（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，
故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；
（3）①量气装置用简式滴定管，直接连接橡皮管，易于操作，故答案为：碱式；
②氯气不溶于饱和食盐水，为减少氯气的损失，应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平，
故答案为：饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平；
③俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大．