含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?

Question

同上 ，为什么？

Answer 1

不是。
例如Na2CO3就是有相当强碱性的溶液。
由于CO3(2-)是弱酸的酸根离子，在溶液中和H2O作用发生水解：
CO3(2-) + H2O=（可逆）HCO3(-) + OH-
HCO3(-) + H2O=（可逆）H2CO3 + OH-
生成的OH-使溶液呈碱性。
只有构成盐的阳离子对应氢氧化物碱性非常弱（一级电离程度小于HCO3-），水解程度超过CO3(2-)时，这个碳酸盐才呈酸性。不过，这样的碳酸盐一般都难溶于水，所以酸性碳酸盐溶液比较少见（在无机物中几乎没有）。
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[原创回答团]

参考资料：原创

Answer 2

不不，可溶的显碱性。因为碳酸根会在水中水解生成碳酸氢跟和氢氧根，氢氧根使溶液显碱性。这是第一步水解，第二步水解也会生成氢氧根，因此最终溶液是碱性的。本回答被提问者采纳

Answer 3

应该呈碱性。而不是酸性。

因为碳酸根会跟水反应，夺取水中的氢离子，从而使溶液中有氢氧根，所以是碱性。

一般情况下是这样的，但并不是绝对的，所以不能说都吧。

Answer 4

大多呈碱性，因为：
CO3^2- +H2O=HCO3^- +OH-