容器中混合气体的压强怎么算？

Question

如题所述

Answer 1

设v为体积，vm为当前状况下的气体摩尔体积(标准值为22.4l/mol)，

则物质的量为n=v/vm

由于气体的分子距离较大，所以体积只与分子间距离（温度）有关，与分子大小（种类）无关。所以混合气体的体积只能用当时的气体摩尔体积（与温度、压强有关）算。

两种气体发生氧化还原反应，生成硫单质和水。生成物中没有一种气体，即使不是恰好完全反应，压强也当然最小。其它几个在常温下在密闭容器中没有特殊条件的话，都不容易迅速发生反应。

扩展资料：

气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。

根据理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）

气体和液体都具有流动性，它们的压强有相似之处、大气压向各个方向都有，在同一位置各个方向的大气压强相等，但是由于大气的密度不是均匀的，所以大气压强的计算不能应用液体压强公式。

参考资料来源：百度百科-气体压强

Answer 2

某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和。
这就是道尔顿气体分压定律（law
of
partial
pressure）。
简介：
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同[1]。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol
氧气在
22.4L
体积内的压强是
101.3kPa
。如果向容器内加入
1mol
氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是
101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见，
1mol
氮气在这种状态下产生的压强也是
101.3kPa
。

Answer 3

由于气体的分子距离较大，所以体积只与分子间距离（温度）有关，与分子大小（种类）无关。所以混合气体的体积只能用当时的气体摩尔体积（与温度、压强有关）算。具体的算法为：
设v为体积，vm为当前状况下的气体摩尔体积(标准值为22.4l/mol)，
则物质的量为n=v/vm