无机化学问题吗

Question

某温度下，在体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）<——>2NH3（g）：反应达到平衡时，氮气的含量为5.50mol、氢气为3.1mol、NH3为0.050mol：求该温度下该反应的平衡常数

Answer 1

1、原因：N2分子中HOMO能级低，而且HOMO与LUMO的能级差大，因此N2不易失去电子 2、原因：中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离变小，排斥力增大，键角变大 3、原因：1）各电子对之间排斥力的大小顺序为：孤对电子对 -孤对电子对 ＞ 孤对电子对－双键 ＞ 孤对电子对－单键 ＞ 双键－双键 ＞ 双键-单键 ＞ 单键－单键 2）在相同的杂化类型条件下，孤对电子对越多，成键电子对之间的键角越小追问

我问的是那套题目怎么解不是什么原因

Answer 2

k=[NH3]^2/([H2]^3*[N2])
=0.050*0.050/(3.1*3.1*3.1*5.50）=1.526*10^-5

Answer 3

请问你问的是什么问题？