第1个回答 2010-06-17
将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（A ）
A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁
反应生成硫酸亚铁，铁的相对原子质量小于铜，质量就减轻了呀咿呀咦得儿喂
不影响固体溶解度大小的因素是（ B ）
A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类
不管溶剂质量多少，它的溶解度不变。
使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（A ）
A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断
都是一份碳酸钙生成一份二氧化碳，每份的质量又一样多，碳酸易分解，而反应会放热，就把二氧化碳又分解出去了（你试试用微波炉加热可乐试试），所产生的CO2的质量一样多呀巴扎嘿
在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是（硫酸铜，硫酸），所得固体残渣中一定含有（铜，铁）
铁能置换出硫酸铜中的铜，既然铁有剩余，说明铁不但和硫酸反应了，还把硫酸铜中的铜全部置换出来了，所以没有硫酸铜和硫酸剩下，剩下了铁，又置换出了铜，所以滤渣里有铜和铁
配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是B
A 试管 B 量筒 C 酒精灯 D天平
要是配置饱和溶液就不用天平了，直接死命地往量筒里加溶质
小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是B
A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
又不是在实验室，当然可以尝了，以后相关的在家里辨别的都可以选尝的
第2个回答 2010-06-17
A稀盐酸 进去56出去2,质量增加
B是硝酸吧 进去56出去28,质量增加
C硫酸铜 进去56出去64,溶液质量减轻
D、氯化亚铁 不反应,溶液质量不变
17 固体溶解度大小只与ACD有关,气体多一个压强
20 CO2是能溶于水,1:1容于水,通常可忽略
26 铁可以与硫酸铜 稀硫酸反应,不知道可以看金属活动性顺序表,而铁过量所以硫酸铜 稀硫酸一定反映完了. 残渣一定有铜，铁
我觉得用天平
所有鉴别都不能尝,即便是水也不行.
第3个回答 2010-06-17
第一题，估计少打字了…可能是硝酸吧…根据化学方程式，不溶于水的固体不算在里面，就比较铁和铜的相对原子质量，就看进来多少出来多少
第二题，不好说什么，其它都能改变，加多少溶质不会改变它的溶解度，该溶多少还是多少
二氧化碳是能溶于水，提醒一下
而且溶于水了它还是产生了，溶于水又不影响它产没产生
铁粉那个，因为铁有剩余，说明它把剩下两种都置换完了，那溶液中就没有了，铜不在溶液中，那就在固体里，铁又是过量的，所以得出答案
配置溶液，可以是溶液稀释，也可以是液体溶于液体，比如浓硫酸溶解，液体从来不称质量，都根据密度换算成体积，所以不一定要天平
纯碱是碳酸钠，就是发酵粉的主要成分，当然可以尝了，但是它说要用化学方法，味道是物理性质，因此不行
你注意一下，认真审题
第4个回答 2010-06-17
第一道选A。。。因为反应生成氢气跑掉，所以质量变轻。
17、溶解度会受其他三者的影响，但不管溶剂质量是多少，溶解度都不变。
写出两道化学方程式可知，两者都是一份质量的碳酸钙生成一份质量的二氧化碳，因为碳酸钙质量相同，所以二氧化碳的多少相同。而题目中说的是产生二氧化碳的多少。跟溶不溶于水无关
26、铁和硫酸铜、稀硫酸反应，所以因为铁过量，说明铁和硫酸铜硫酸完全反应，所以没有硫酸铜和硫酸，而铁和硫酸铜反应置换出铜，所以会有铜，但是因为铁过量，所以也有铁。
配置一定质量的溶液一定要用到量筒，因为要加水稀释，而如果是浓溶液配成稀溶液是不用天平的，只要用量筒加水就行。这跟配制溶液是不一样的。我想你应该是以为是配制溶液，其实这里所说的配制溶液包括你所理解的用固体加水溶解以及用浓溶液稀释成稀溶液。 两者都需要用到的是量筒。
A可以，因为它说的是碱面，是可以使用的，只有在化学实验室中的化学药品才不能品尝，而这里所说的是家庭的……
第5个回答 2010-06-17
一个C.A反应后是硫酸亚铁，比盐酸重，C反应后溶液由硫酸铜变硫酸亚铁，铜64比铁56大，变轻了
26.金属活动性顺序表前面的能置换后面的
应该多选题 有托盘天平
题目要用化学方法 品尝排除