盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等等。
正盐在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐。中学范围内的正盐即强酸和强碱反应后生成的盐就是正盐。在水中不发生水解的盐。
酸式盐由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。即强酸与弱碱反应生成的盐。判断是盐溶于水之后溶液显现酸性。那是应为弱碱的阴离子在水中发生水解反应生成了H+所以显现酸性
碱式盐即和酸式盐的定义相反。即强碱和弱酸反应生成的盐。
复盐由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。例如硫酸铝钾[KAl(SO4)2在例如常见的NH4+和酸根离子形成的盐都是复盐。
酸：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。简单的来说你中学范围内的酸即溶于水中能产生H+的即为酸。
按一个酸分子电离出氢离子的个数分：一元酸 二元酸 多元酸 例如HCl 一分子只能电离一个氢离子
H2SO4是二元酸。H3PO4为三元酸
含氧酸即酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H键，有的亦含有X—O键等例如H2SO4 HNO3这都是含氧酸。
无氧酸即溶于水所得溶液显酸性的二元氢化物，即酸根里面不含有氧原子的酸。例如HCl HF等
强酸现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。初中范围内的定义是在水中完全电离的酸即为强酸。即强电解质的酸。
弱酸反之就是不能完全电离的酸。例如醋酸。碳酸等。还有一种被称为中强酸的，即电离程度较大但也不能完全电极的例如亚硫酸。
高沸点酸，即沸点较高的酸。磷酸，硫酸这是高沸点酸。像HCl这常温就是气态的是低沸点酸。
碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱）
强碱：碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱，即碱在水中能完全电离的即为强碱。
弱碱:即碱溶于水中不能完全电离的碱。NH3·H2O不能完全电离为弱碱而Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。Ca（OH)2由于溶解度较低被视为中强碱，其实他是完全电离的，有时候也可以视为强碱，因题目而定。
多元碱。即按一个碱分子电离出来OH-的数目判定，一分子碱只能电离出来一个OH-的被称为一元碱，一分子电离出来2个OH-是二元碱，以此类推。
钾盐，即组成盐的分子中阳离子是K+离子的盐。
钠盐，即盐分子中阳离子为Na+的盐
硝酸盐，即盐分子中酸根离子为NO3-组成的盐。
累死我了，希望对你有用。
追问谢谢！
追答碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 它是复盐。含有多个酸根离子。而且它不溶于水。