化学高手来

Question

1、给定一种化合物，如何判断这个分子是什么杂化？
2、给定一种化合物，如何判断这个分子有没有大π键？

最好用一个高中生能够理解的方法，或者讲通俗点。给个窍门什么的。

Answer 1

您好！很高兴为您解答。

杂化方式是可以计算的
可以求电子对数：n=（（中心原子价层电子数）+（配体给予电子数））/2

其中，VIA族的元素做中心算6，做配体算0
结果，2-sp，3-sp2，4-sp3（更多的高中不常用，您可以与我交谈）.

有大π键的前提是分子中成键的原子得共平面且有平行p轨道。sp3杂化的原子绝对不行啦。
共轭的方式有3种：π-π共轭（单双键交替），p-π共轭（平行于π键的p轨道，有无电子均可），p-p共轭（2个p轨道，不能都满电子）。

我举个例子吧！算NO2+离子（硝基正离子）的中心杂化方式
n=（5+0*2-1）/2=2
5代表N原子的价层电子数，O做配体（中心周围的）不提供电子。带一正电荷所以-1。最后即可轻松判定它为sp杂化。
其实这个就是竞赛方法！

希望我的答案对您有所帮助！不清楚的可与我交谈或者留言。

Answer 2

1、先确定中心原子，然后画出中心原子的价电子排布，然后再画分子构型，从而确定轨道杂化方式

2、两个条件

这种化合物中有很多（3个或以上）原子在一个平面上（而且一般都是同一种原子）
这些原子同时具备P轨道

Answer 3

你是学化学竞赛的吗，
1、这个用v杂化理论，一般情况下看构型，正四面体或者类正四面体的就是sp3。
平面120度或者类似的就是sp2。
直线型就是sp3接两个sp2三个sp3.。
特例记住，再高深的算法一是给你说不明白哦，有两种呢，多看看就明白了，不骗你，我开始学也不会，大约一星期就明白了
2、大π键在高考和竞赛中用的也很少，分子得共平面，然后有相互“肩并肩”的至少三个p轨道，要判断首先看他有没有成见之外的孤对电子，再看其他原子是否与它共面，如苯sp2杂化，有两个孤对电子，上下正形成两个大π键六中心六电子大π键

Answer 4

（1）看构型，正四面体或者类正四面体的就是sp3。
平面120度或者类似的就是sp2。
直线型就是sp3。
这种方法局限性蛮大，不过高中有机够用了。
（2）首先分子得共平面，然后有相互“肩并肩”的至少三个p轨道。