实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H 2 SO 4 ====NaHSO 4 +HBr，CH 3 CH 2 OH+HBr CH 3 CH 2 Br+H 2 O。

Question

实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H 2 SO 4 ====NaHSO 4 +HBr，CH 3 CH 2 OH+HBr CH 3 CH 2 Br+H 2 O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm -3 )，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_____________________________________。（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是____________，必须使用的仪器是__________________。（3）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。

Answer 1

（1）2HBr+H 2 SO 4 (浓)====Br 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 O （2）稀NaOH溶液 分液漏斗 （3）16.35

（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的HBr氧化为溴蒸气，而使产生的气体呈红棕色。 （2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用NaOH溶液多次洗涤，然后分液。 （3）NaBr—HBr—C 2 H 5 OH—C 2 H 5 Br，HBr过量，则：m(C 2 H 5 Br)="0.25" mol×109 g·mol -1 ×60%="16.35" g。