初三化学溶解度例题

Question

1. 某温度是。KNO3的溶解度为25g。现有该温度下500gKNO3溶液。加热蒸发掉300g水后，冷却至原来的温度，过滤干燥。称量析出KNO3晶体的质量50g 计算

（1）蒸发并令却到原有的温度后，溶液中KNO3的质量及此时溶液中KNO3的质量分数
（2)蒸发水之间的溶液中KNO3的质量分数

要详细的过程 和准确答案。谢谢

Answer 1

题中的“蒸发水之间”
是不是写错了，再加上饱和溶液中硝酸钾的质量;
500g
。
该溶液加热蒸发掉300g水后：
25g/。可利用溶解度来求此时溶液中硝酸钾的质量分数，是否为“蒸发水之前”
若为蒸发水之前，析出了50g晶体：（30g+50g）
/.20%
=
30g
（2）;(100g+25g)
，可为：（500g
-
300g－50g
），即为。
饱和溶液中硝酸钾的质量为(1)，500g的溶液是不饱和溶液.100%
=
20%
此时溶液中KNO3的质量即是
析出KNO3晶体的质量50g
，此时的溶液是该温度下的饱和溶液、由该温度下的溶解度可知

Answer 2

纠正 冷却不是令却
之间---之前
1 因为析出所以饱和
饱和KNO3的质量分数=25/(25+100)=20%
此时溶液质量=500-300-50=150
KNO3质量=150*20%=30g
2 溶液中有KNO3 30克 析出50克 所以原来溶液中有KNO3 50+30=80克
原来溶液的质量分数 80/500=16%本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

(1)、由该温度下的溶解度可知，500g的溶液是不饱和溶液。
该溶液加热蒸发掉300g水后，析出了50g晶体，此时的溶液是该温度下的饱和溶液。可利用溶解度来求此时溶液中硝酸钾的质量分数，即为：
25g/(100g+25g) .100% = 20%
此时溶液中KNO3的质量即是 析出KNO3晶体的质量50g ，再加上饱和溶液中硝酸钾的质量。
饱和溶液中硝酸钾的质量为：（500g - 300g－50g ）.20% = 30g
（2）、题中的“蒸发水之间” 是不是写错了，是否为“蒸发水之前”
若为蒸发水之前，可为：（30g+50g） / 500g .100% = 16%

Answer 4

（1）蒸发掉300g水,析出KNO3晶体的质量50g ,还剩150g，用溶解度算得：25/100=x/(150-x)得X=30g

溶液中KNO3的质量为30g，此时溶液中KNO3的质量分数25/(100+25)=20%(因为有溶质析出,所以该溶液为该温度下饱和溶液,可用溶解度来计算质量分数)
PS:溶解度改写成25g/100g水，也就是说该温度下饱和溶液时100克水中可溶解25克KNO3

（2）原溶质总质量为:50+30=80,原溶液总质量为500
所以蒸发前溶液的质量分数为(50+30)/500=16%

Answer 5

500g的溶液 蒸发300g水析出KNO3 50g 后得到的首先是饱和溶液，其次，质量为500-300-50=150g
由溶解度25g 对应100g水可知，原温度下，饱和KNO3 溶液的质量分数为 25/125=20%
因此，蒸发并冷却后，溶液中 有 KNO3 150×20%=30g 质量分数就是20%
蒸发之前，溶液中有KNO3 共 50+30=80g
所以，质量分数为 80g÷500g=16%