为什么在水溶液中,Co3+能氧化水,[Co(NH3)6]3+却不能氧化水? 高手进...

Question

大家好好想一下,这题貌似不是一两句就能说清的,要不然就不会给一百分了...
需要计算过程的....

是道计算题~~~~

Answer 1

楼上烧饼
我说一下大意
[Co(NH3)6]3+配离子稳定性强于[Co(NH3)6]2+，前者在水溶液中解离出的Co3+离子浓度极小，但这些意义都不大
关键要根据平衡常数具体算出解离出的Co3+，Co2+，带入能斯特方程，可知[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+的电极电势不足以氧化水
一句话，用能斯特方程算出[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+的电极电势，再进行比较

Answer 2

手头没有化学手册，只记得三价钴离子的标准还原电对电势在1.8伏特左右，氢氧根氧化生成氧气的氧化标准电对电势在1伏左右，而六氨合钴离子的解离常数不知道，所以没法根据六氨合钴离子溶液中它的浓度计算还原电势，来证明它比氧化水的电势低，没法氧化水，但是我想应该是这样的思路。
希望你试试看，但愿能给你帮助。本回答被网友采纳

Answer 3

标准电极电势：
co3++e−=co2+1.82v
[co(nh3)6]3++e－=[co(nh3)6]2+0.108v
o(0)－(－ii)o2+4h++4e－=2h2o1.229v
【o(0)－(－ii)o2+2h2o+4e－=4oh－0.401v】
http://baike.baidu.com/view/621552.htm
所以很显然，co3+在偏酸性条件下才存在，co3+的氧化性显然足以氧化水分子成氧气的，离子方程式如下。
4co3+十2h2o=4co2+十4h+十o2↑
还可以根据co（nh3）63+和co（nh3）62+具体的稳定常数计算，由于co（nh3）63+稳定常数比后者高很多，导致稳定性增加，氧化性大大减弱。
希望对你有帮助o(∩_∩)o~

Answer 4

Co 离子 和氨 络合后，Co离子周围都被氨包围了。要发生氧化反应，必须Co离子与水接触才行，隔离了就无法反应

Answer 5

对比一下就应该知道，这道题关键是找NH3和水的异同点，就是氢键问题