初中简单化学题 急急急 悬赏10分 谢谢

Question

1.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为2比3.为什么？
2.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65克已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5克10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是5.85克。为什么？请详细解答。谢谢

Answer 1

1.如何能让题目简单化，因为没有实际质量，所以考虑问题时就会很困难，所以可以先假设铜的质量为6.4g（方便计算），在和稀硫酸充分反应后，固体只剩下铜，也就是说与氧气充分反应的物质就是铜，根据方程式2Cu +O2=2CuO
128 160
6.4g x
算出生成物的质量为8g，而该质量是原混合物质量的一半，所以原混合物的质量就是16g，其中含铜6.4g，则镁的质量就是（16-6.4）=9.6g，再计算质量比6.4：9.6=2：3.
2.氢氧化钠变质是变成了碳酸钠，但是当稀盐酸加入的时候，稀盐酸既和氢氧化钠反应，也和碳酸钠反应，最后生成物中的固体都是氯化钠。可以理解为反应前的钠元素都转化到氯化钠固体中，根据钠元素的质量守恒来计算，不过这样就很麻烦（主要是难以理解，如果你能够理解那就这样算好了）
如果觉得自己不是很聪明，有很简单的算法，就是把两个反应的方程式相加
如 HCl +NaOH =NaCl +H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(其实化学方程式就是方程式，和数学上一样可以相加或相减)
相加之和变为一个方程式 3HCl +NaOH+Na2CO3 =3NaCl +2H2O+CO2
这样就可以根据化学方程式进行计算，用稀盐酸的质量计算反应后生成氯化钠的质量。

Answer 2

稀硫酸只与镁反应
只剩下铜
质量分数为64的铜与氧气反应生成质量分数为80的氧化铜
也就是说镁的质量为80*2-64=96
所以m铜：m镁=64：96=2：3

无论怎样变质，产生的固体只有NACL，且稀盐酸中氯元素会全部跑到产生的氯化钠中。因此可以只根据Cl的质量推算出所得固体质量
36.5克10%盐酸中含Cl元素3.55g
因此产生NaCl质量：3.55g/35.5*58.5=5.85g

Answer 3

1. 只有Mg与稀H2SO4反应，故“所得固体不溶物”就是“一定量铜粉和镁粉的混合物”中的Cu粉。

2Cu+O2===2CuO
x x
质量： 64x 80x

“所得产物的质量”即是CuO的质量：80x
“原混合物质量”即是：80x * 2 =160x
因为原混合物中Cu粉质量是64x，则Mg质量是（160x-64x=96x)
64x/96x=2：3

2. 先写方程式（“部分变质的氢氧化钠固体”即NaOH与Na2CO3混合物）：
NaOH + HCl===NaCl+H2O Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+H2O+CO2/
x x x 即2NaOH+CO2+2HCl===2NaCl+H2O+CO2/ 质量： 36.5g 58.5g
注意“4.65克”是无用的，NaOH变质吸收CO2生成Na2CO3与HCl反应后相当于等物质的量的NaOH与之反应（CO2放出来了。。。。。。）

Answer 4

我帮你问问我同学．．明天给你答复
我知道怎么说但是不知道怎么写出来
表达能力不好呵呵