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大学有机化学,比较化合物酸性强弱,求大师啊!貌似得用电子效应解释,求详解!
如题所述
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推荐答案 2016-07-10
酸性强弱顺序:乙酸>
乙醇
>乙炔>环戊二烯
乙炔分子中碳是以sp
轨道杂化
环戊二烯中双键碳是sp2杂化,sp杂化比sp2杂化吸电子能力强,相对于sp2杂化的氢更易离解,所以乙炔的酸性强于环戊二烯
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解答。
酸性
的
比较
?
答:
可以从诱导效应来解释:按路易斯酸碱理论
,酸性
强的物质接受电子对能力强。电负性较强的溴链接在羧基β位时吸引羧基的
电子,
使羧基更倾向于接受电子“弥补亏空”,酸性也就增强;而溴连在苯环上,使对位碳电子密度下降,但由于溴的对位碳距离羧基更远(伽马位),由于诱导效应会随着间隔碳原子数递减,吸电...
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