H3PO4的Ka1 Ka2 Ka3是分别代表第一级, 第二级,第三级的解离常数。而且逐渐变难。
追问为什么求一定浓度NaH2PO4的PH用到Ka1 Ka2 而求一定浓度K2HPO4用到Ka2 Ka3
追答看一下下面磷酸一氢根PH的推导:
HPO4(2-)为两性物质,在溶液中的质子条件式为:
H+ + H2PO4(-) = PO4(3-) + OH-
则:[H+] + [H+][HPO4(2-)]/Ka2 = Ka3[HPO4(2-)]/[H+] + Kw/[H+]
c=0.01mol/L
cKa3 = 4.4*10^(-15) < Kw,不能忽视水的电离;
〔H+] = 开平方{(cKa3 + Kw)/(c/Ka2)}