第1个回答 2014-03-21
初化学方程式汇总
、 氧气性质:
(1)单质与氧气反应:(化合反应)
1. 镁空气燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁氧气燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜空气受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝空气燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气空气燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷空气燃烧(研究空气组成实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉空气燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳氧气充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳氧气充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气反应:
10. 氧化碳氧气燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷空气燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精空气燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气来源:
13.玻义耳研究空气成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自界水:
16.水直流电作用下分解(研究水组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁空气燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳氧化物:
(1)碳化学性质
23. 碳氧气充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉发生三反应:(几化合反应)
26.煤炉底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉上部蓝色火焰产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)氧化碳性质:
34.氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.氧化碳燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷空气燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精空气燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气空气燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁空气燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁氧气燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜空气受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝空气形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属+ 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另种酸 + 另种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露空气变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放空气变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(和反应方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另种碱 + 另种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另种金属 + 另种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另种酸 + 另种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另种碱 + 另种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
望采纳
望采纳