已知MgO3分解的化学方程式为MgCO3=MgO+CO2

Question

已知MgO3分解的化学方程式为MgCO3△MgO+CO2↑，
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将碳酸镁和金属镁的混合物在空气中充分灼热后冷却，发现灼烧前后质量没有改变。求混合物中金属镁的质量分数？

写出过程~急！
我知道答案是44%，请下面的好好思考，给出一个正确的过程那！！！！

Answer 1

将碳酸镁和金属镁的混合物在空气中充分灼热后冷却，发现灼烧前后质量没有改变。说明碳酸镁分解放出CO2的质量与镁和氧气反应增重的质量相等。
MgCO3=MgO+CO2
从上方程式看出，84克碳酸镁分解生成44克CO2，要想灼烧前后质量没有改变，镁也要和44克氧气反应。
设44克氧气能和X克镁反应
2Mg+O2=2MgO
48---32
X----44
X=66g
混合物中金属镁的质量分数=66/(66+84)=44%

Answer 2

44%

MgCO3=MgO+CO2 这个过程，质量减少，减少的是生成的二氧化碳的质量
2Mg+O2=2MgO 这个过程，质量增加，增加的为消耗的氧气的质量，
而反应前后质量不变，说明增加的质量和减少的质量相等，
即二氧化碳和氧气质量相等，可以设生成的二氧化碳质量为44g（方便计算）
则根据化学方程式计算得：碳酸镁质量为84g,二氧化碳质量为44g。
反应氧气质量也应该为44g
根据化学方程式计算，可以设镁有xg
2Mg+O2=2MgO
48 32
x 44
48:32=x:44 x=66
Mg的质量分数=66/（66+84）=44%,

Answer 3

MgCO3释放出的CO2应该和Mg化合的O2的质量相同
假设含MgCO3为1克 那么放出的CO2为44/84克
那么氧气的质量也为11/21克
2Mg---O2
24 32
0.4 ←11/21
镁的质量分数0.4/(0.4+1)=28.6%

Answer 4

MgCO3△MgO+CO2↑ △m=-44
3Mg+N2=Mg3N2 △m=28
设MgCO3 amol Mg bmol
44a=28b
a/b=7/11
所以b/（a+b）=11/18

Answer 5

质量没有改变，说明生成的CO2刚好和镁反应：由反应3Mg+CO2=2MgO+C，可知镁和CO2的物质的量之比为3：2，即镁和MgO3物质的量之比为3：2.所以镁的质量分数为3×24÷（3×24+2×84）=30%