【化学—选:3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子

Question

【化学—选:3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为 ，C元素原子价电子层的电子排布图为 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)元素E在周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为 (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm -3 ，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

Answer 1

（1）氢  (1分) （2）9 (2分)        (2分)   HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键(2分) （3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 或[Ar]3d 5 (2分) (4)CaF 2   (2分) （5）V =   (2分)

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D和E分别是H、F、Cl、Ca、Mn。 （1）A是氢元素。 （2）F的核外电子数是9，所以就要9种不同的运动状态。氯元素的价电子是7，所以电子排布图为 。HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，所以前者的 沸点高于后者。 （3）锰的原子序数是25，位于第四周期第ⅦB族。根据构造原理可知，其+2价离子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 或[Ar]3d 5 。 （4）金属性和非金属性越强，形成的化学键的离子成分就越多，五种元素中钙的顺序最强，F的非金属性最强，所以离子键成分最多的是CaF 2 。 （5）根据晶胞的结构可知，含有的钙离子是8×1/8＋6×1/2＝4，8个氟离子全部在晶胞内部，即该晶胞中含有4个CaF 2 ，因此有 ，解得 V＝