一些化学问题

Question

1。如果酸和碱反应有一个过量了，生成了酸式盐或碱式盐，算不算中和反应？
2.比如CH3COONa在水中电离，平衡后再加水，会怎么样？为什么？
3.帮忙列一下强酸根强碱根弱酸根弱碱根，还有如果我遇到不知道是什么根的，比如AGNO3，怎么判断？
不是我上课干嘛了，我还没上高中呢，我就是想先学学，不行么？

Answer 1

1.中和反应的定义是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。而生成了酸式盐或碱式盐不算是中和反应！
2.加入大量水，稀释，电离程度变大了,n(H+)增多,但溶液的体积也增大了,c（H＋）应该减小.平衡应该向右移动！
3.强碱对应的碱根即强碱根，如NaOH对应Na+可视为强碱根；弱碱对应的碱根可视为弱碱根，如NH3.H2O对应的碱根NH4+可视为弱碱根。

同理，Cl-、SO42-、NO3-等为强酸根；CO32-、SO32-、CH3COO-等为弱酸根。

盐根据所含酸、碱根的强弱，可分为如下4类：
强酸强碱盐，如：NaCl、K2SO4、Ba(NO3)3等等
强酸弱碱盐，如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等等
弱酸强碱盐，如：Na2CO3、CH3COOK等等
弱酸弱碱盐，如：CH3COONH4

“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中需要含有弱酸根或者弱碱根才能水解。

“谁弱谁水解”是指：盐的阴、阳离子中，弱的那个才能水解，如NH4Cl中，NH4+可水解，Cl-不能水解。

“谁强显谁性”是指盐溶液酸碱性是由较强的那个“根”决定的。如NH4Cl中，NH4+是弱碱根，而Cl-是强酸根，故NH4Cl应显酸性。

“越弱越水解，显性也越强”是指“根”越弱，其水解能力也越强，使溶液显酸(或碱)性的能力也越强。如相同条件下的Na2CO3、Na2SO3溶液相比，由于CO32-是比SO32-更弱的酸根，故CO32-的水解能力比SO32-要强，其溶液的碱性也越强。

Answer 2

1.算啊
中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 中和反应属于复分解反应 。
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ）
2.CH3COONa应该是水解不电离，电离平衡被破坏后又形成新的水解平衡。
3.强碱根弱碱根？？？没听说过，强酸根、弱酸根就有啦。形成强酸的酸根就是强酸根，如SO42-、NO3-。形成弱酸的就是弱酸根，如CO32-、SO32-。注意：虽然HCl是强酸，但是Cl-不是酸根

Answer 3

只要酸碱反应生成盐和水就算

CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-加水，平衡正移

化学书后面有列表，另外金属活动性顺序表也可以参考。
顺便加一句，您老上课都干嘛去了？？老师难道不讲课吗？？

Answer 4

1 酸碱反应生成盐和水就算，酸式盐或碱式盐也是盐
2 应该是水解吧，平衡右移，OH-物质的量增加，但浓度反而降低，因为水增加的多