水溶液含有氢氧化钾，硅酸钾，有什么简便的方法分别测定它们的含量？

Question

目前有可以分析K离子的离子分析仪

Answer 1

水溶液含有氢氧化钾，硅酸钾，可以采用滴定法和沉淀法一起测量各自的含量。
首先采用酸碱滴定法测定钾的含量，因为硅酸是非常弱的酸，因此硅酸钾可以和滴定氢氧化钾一样，按照强碱进行正常滴定，1摩尔的钾离子消耗1摩尔的盐酸。
然后，在定量的水溶液中加入过量的氯化钙。硅酸钾可以和氯化钙反应，形成氯化钾和硅酸钙，硅酸钙是沉淀，而氢氧化钾和氯化钙不反应。将沉淀过滤，焙烧后，测定硅酸钙的重量。然后计算出硅酸钾的含量。即可得到硅酸钾和氢氧化钾的各自的含量了。

Answer 2

1、配制0.1mol/L盐酸标准滴定溶液
基准物：无水碳酸钠；
指示剂：甲基红-溴甲酚绿；
终点颜色：绿色变为暗红色
计算公式：c(HCl)=2m(碳酸钠）/M(碳酸钠）* V(HCl)

2、滴定
准确称取0.15g待测氢氧化钾样品于锥形瓶中，加水溶解后，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点
计算公式：w% = [c(HCl) * V(HCl) * M(氢氧化钾）/m（氢氧化钾样品）] * 100%
c:盐酸标液的浓度
V：所用盐酸标液的体积
M：氢氧化钾的摩尔质量
m：称取的氢氧化钾样品的质量追问

你这完全照搬

Answer 3

向混合溶液中滴加盐酸溶液，至溶液由碱性变中性，氢氧化钾恰好完全反应，由此计算氢氧化钾的含量。
继续滴加生成硅酸沉淀，过滤称重，可以计算出硅酸钾的含量。追问

我记得按照反应顺序来看，生产沉淀或有气体的先反应，酸碱中和在后面

Answer 4

1、配制0.1mol/L盐酸标准滴定溶液
基准物：无水碳酸钠；
指示剂：甲基红-溴甲酚绿；
终点颜色：绿色变为暗红色
计算公式：c(HCl)=2m(碳酸钠）/M(碳酸钠）* V(HCl)

2、滴定
准确称取0.15g待测氢氧化钾样品于锥形瓶中，加水溶解后，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点
计算公式：w% = [c(HCl) * V(HCl) * M(氢氧化钾）/m（氢氧化钾样品）] * 100%
c:盐酸标液的浓度
V：所用盐酸标液的体积
M：氢氧化钾的摩尔质量
m：称取的氢氧化钾样品的质量