化学问题2

Question

某原子质量数是A质子数是Z，他的氯化物XCl5.85g 溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50ml时恰好完全反应。若这种院子原子核内有12个中子，求：
（1）Z和A的值
（2）X在元素周期表的位置
（3）把X的但只放入水中，写出化学反应方程式
要求详细过程30分

Answer 1

XCl加入2mol/L的AgNO3溶液50ml完全反应，AgNO3为2*0.05=0.1mol，那么XCl也为0.1mol，所以XCl摩尔质量为5.85/0.1=58.5，X相对原子质量=58.5-35.5=23，即X质量数A=23，质子数=质量数-中子数=23-12=11，X是Na元素，在元素周期表中位置是第三周期Ⅰ主族，Na单质放入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Answer 2

1.XCL的式量=5.85/（2*0.05）=58.5
那么X的相对原子质量为58.5-35=23
那么X为Na Z=11 A=23
2.第三周期IA族
3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Answer 3

（1） XCl+AgNO3=AgCl+XNO3
1 1
0.1mol 2*0.05=0.1mol
———
（A+35.5）*0.1=5.85
解得A=23，又中子数位为12得Z=23-12=11.
即X为Na
（2）X在元素周期表的位置为第三周期第IA族
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2