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上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷
时间：一小时 满分100分 得分
学校 姓名 2000. 12
相对原子质量质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137
一．选择题（每小题2分，共40分）每小题有一个正确答案。
1．大气层中臭氧的重要作用是
（A）吸收二氧化碳 （B）补充氧气 （C）吸收红外线 （D）吸收紫外线
2．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为
（A）氢氟酸的酸性比其他酸强 （B）氢氟酸的氧化性比其他酸强
（B）氢氟酸的还原性比其他酸强 （D）钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
3．工业农业及城市生活污水中含有磷元素，家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含三聚磷酸钠）。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因
（A）磷元素有毒 （B）磷酸根离子水解使水体酸度增大
（C）磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
（D）含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水质恶化
4．用于发射“亚一号“卫星的我国“长征三号”火箭，其推进火箭所用燃料是
（A）高压液态甲烷 （B）高压液态氢 （C）凝固汽油 （D）固体酒精
5．法医进行指纹鉴定时，常用AgNO3溶液喷射指纹，这是因为指纹上留有
（A）食盐 （B）灰尘 （C）油酯 （D）水分
6．下列物质中可用于室内环境消毒的是
（A）氯气 （B）福尔马林 （A）石炭酸 （D）绿矾
7．用铁酸钠（Na2FeO4）消毒来自江湖的淡水是一项较新的技术，下列有关叙述中，正确的是
（A）Na2FeO4有强磁性使细菌不能生存
（B）Na2FeO4有强氧化性，把细菌杀灭
（C）Na2FeO4的还原产物Fe2＋可在水中生成Fe(OH)2沉淀而吸附水中悬浮物
（D）Na2FeO4在水中可水解生成Fe(OH)3
8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的撒拉间作用力都相同的是
（A）硝酸钠和金刚石 （B）硅晶和水晶 （C）冰和干冰 （D）苯和萘
9．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2→2COC12＋2RCl，为防止事故发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是
（A）溴水 （B）烧碱溶液 （C）硝酸银试剂 （D）淀粉碘化钾试纸
10．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
①CO2 ②SO2 ③NO2 ④CO ⑤H2S ⑥NO
（A）①②③ （B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④
11．为了减少酸雨，下列措施中有效的是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发太阳能
（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①③④⑤ （D）①③④⑤
12．在水泥与冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。该方法应用的原理是
（A）渗析 （B）电泳 （C）丁达尔现象 （D）过滤
13．水体污染是一严重的环境问题，下列减少水污染的措施是
①控制造纸工业废水 ②减少有机农药的使用
③多种植树木 ④减少SO2等气体的排放
（A）①②③④ （B）①② （C）①③④ （D）③④
14．超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气。若用156g金属钾在一定条件下与氧气充分反应生成超氧化钾，用此超氧化钾完全吸收二氧化碳，则生成的氧气在标准状况下的体积是
（A）11.2L （B）22.4L （C）44.8L （D）67.2L
15．国家卫生组织宣布到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的“碘盐”。下列关于“碘盐”叙述正确的是
（A）“碘盐”应密封保存 （B）“碘盐”就是“I2＋NaCl”
（C）“碘盐”就是NaI （D）使用“碘盐”时宜高温煎炒
16．镁粉是焰火鞭炮中的重要原料。制造镁纷时，将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体是
（A）空气 （B）氢气 （C）氮气 （D）二氧化碳
17．用于飞机制造业的重要材料是
（A）Mg—Al合金 （B）Cu—Sn合金 （C）Al—Si合金 （D）不锈钢
18．下列物质的用迭错误的是
（A）食盐可用于制纯碱 （B）硅藻土作吸附剂
（C）硫酸铜可配制农药 （D）乙二醇作医用消毒剂
19．在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp，其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是
①0.1摩/升MgCl2溶液 ②0.l摩/升NH4Cl溶液
③0.1摩/升KCl溶液 ④0.1摩/升KOH溶液
（A）①④③② （B）②①③④ （C）③①④② （D）④①③②
20．以下各种制备或纯化物质的方法，不正确的是
（A）向Na2SO3晶体中加入弄H2SO4制SO2
（B）实验室可用浓氨水加热，再通过无水氯化钙干燥管制得干燥氨气
（C）在含有Cu2＋的FeSO4溶液中加过量Fe粉过滤，得纯FeSO4溶液
（D）将空气液化，然后逐渐升温，可以先得到氮气
二．选择题（每小题3分，并30分）每小题有一个正确答案
21．下列各组溶液中，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
（A）KAlO2和盐酸 （B）Ba(OH)2和NaHSO4
（C）CaCl2和NaCO3 （D）稀H2SO4和NaHCO3
22．制取漂白粉，配制波尔多波液以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是
（A）硫磺 （B）熟石灰 （C）胆矾 （D）石膏
23．已知 H2SeO3＋2SO2＋H2O→Se＋2H2O，结合所学知识判断下列强弱关系正确的是
（A）还原性：TeO2＞SeO2＞SO2 （B）氧化性：TeO2＞SeO2＞SO2
（C）还原住：H2Te＜H2Se＜H2S （D）酸性：H2SeO3＞H2SO4
24．只用水就能鉴别的一组物质是
（A）乙醇、乙醛、乙酸 （B）苯、乙酸、四氯化碳
（C）乙醛、乙二醇、硝基苯 （D）苯酚、乙醇、甘油
25．把a升(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变为NH3气逸出；别一份需加含c摩BaCl2的溶液恰能完全沉淀SO42－原溶液中NO3－的浓度是
（A） 摩/升 （B） 摩/升 （C） 摩/升 （D） 摩/升
26．某无色透明溶液，滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是
（A）K＋、Na＋、MnO4－、NO3－ （B）NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
（C）Fe2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ （D）Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、SO42－
27．在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平台对，两容器中间的转化率应是
（A）a中大 （B）b中大 （C）a、b一样大 （D）无法判断
28．主族元素R原子的L层比Z原子的L层少3个电子，Z原子核外电子总数比R原子核外电子总数多5个电子。R和Z形成的化合物可能是①离子化合物Z3R2②离子化合物Z2R3③共价化合物Z3R2④共价化合物Z2R5⑤共价化合物R2Z3其中正确的是
（A）① （B）③ （C）①④⑤ （D）②④⑤
29．在标准状况下750mL含臭氧的氧气，其中若臭氧完全分解，其体积变为780mL（标准状况），若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2，则析出I2的质量为
（A）0.91g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g
30．所有氮的氧化物都能和铁粉进行下列反应：4NxOy＋yFe→yFe3O4＋2xN2，将2mol NxOy通过500g灼热铁粉完全反应后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，则使用的氮的氧化物是
（A）N2O （B）NO （C）NO2 （D）N2O3
三．选择题（每小题3分，共30分，答对一个给1分，如有选错和多选一律不给分）每小题有一个或二个正确答案
31．自来水厂常用氯气和绿矾改善水质，它们所起的作用是
（A）漂白 （B）杀菌消毒 （C）形成净水剂 Fe(OH)3胶体
（D）形成净水剂 Fe(OH)2胶体
32．实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法来测定盐酸的精确浓度，下列判断正确的是
（A）若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高
（B）若称量Na2CO3天平的法码上沾有污物，则被测盐酸浓度偏高
（C）盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸浓度偏高
（D）滴定前，滴定管里的溶液仰视读数；滴定后，滴定管里的溶液俯视读数，则被测盐酸浓度偏高
33．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，它是一种卤代烃。关于氟里昂—12的说法错误的是
（A）它有两种同分异构体
（B）它可以看作甲烷分子中的氢原子被氟、氯原子取代的产物
（C）它是非极性分子
（D）它的分子中碳原子的4个价键均已充分利用
34．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：[K十]＝[CI一]＝1/2[Na＋]＝[SO42－]，则取的熔质可能是
（A）KCl和Na2SO4 （B）KCl、NaCl和Na2SO4
（C）NaCl、Na2SO4和K2SO4 （D）KCl、K2SO4和Na2SO4
35．下列各组溶液中，均含有等物质的是的溶质，如将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是
（A）FeCl3、KSCN、HCl （B）AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
（C）Na2CO3、NaAlO2、NaOH （D）CaCl2、NaHCO3、NaOH
36．可逆反应2A＋B 2C（g）＋Q，Q＞0；当达到平衡时，升高温度使平衡发生移动，当重新平衡时。恒容容器内气体的平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是
（A）A为固态、B为固态 （B）A为气态、B为故固态
（C）A为固态、B为气态 （D）A为气态、B为气态
37．四个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品制成水溶液，加入足够的HNO3后，再加入过量的AgNO3溶液，持沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是
（A）3.06克 （B）3.36克 （C）3.66克 （D）3.96克
38．在25℃时，有80克饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a克，反应后温度回复到25℃，溶液的下列有关税法正确的是
（A）溶液中Ba2＋浓度将增大 （B）溶液的PH值将增大
（C）溶液中Ba2＋总数将减少 （D）溶液中[OH－]不变
39．甲、乙两针筒分别盛有20mLNO和10mL O2，将乙针筒内的O2注入甲针简内，得到气体的体积（气体体积均在同温同压下测定）是
（A）等于20mL （B）等于30mL （C）小于20mL （D）20～30mL之间。
40．两种固体物质的混和物，充分加热使其分解，残留固体的质量是原固体混和物质量的一半，则原固体馄和物不可能是
（A）Na2CO3和NaHCO3 （B）Mg(OH)2和MgCO3
（C）Fe(OH)3和Cu(OH)2 （D）Cu(NO3)2和CaCO3
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