问一道高一化学题（关于氮氧化物计算）

Question

把40mlNO和NO2的混合气体与20ml的02先后通入倒立于水槽中并盛满水的量筒里，充分反应后 量筒里剩余5ml气体，则原混合气体中NO2和NO的体积可能各是多少毫升？

我觉得有三种情况。第一种剩余O2，第二种剩余未反应的NO，第三种剩余由NO2生成的NO（就是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO算出来的）。
为什么答案只有前两种情况，第三种情况错在哪里？？求解释!!

Answer 1

如果剩余的5ml气体是由NO2生成的NO，那么就是剩余15mLNO2，这样一来，就是40-15=25mL的混合气体与20mLO2恰好反应，而这是不可能的：如果按照NO2计算，与20mLO2恰好反应需要80mLNO2；如果按照NO计算，与20mLO2恰好反应需要80/3 mL=26.666mL
NO，都大于25mL。