化学必修二的一点小疑问 急~~~~高手来 求解释！！

Question

1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是
（2.4q/pmol）咋算的 要个过程 谢谢.
2、温度、反应物浓度、形成原电池、反应物表面积这些对反应速度影响的大小 排个序?//
3、某温度下,浓度都是1摩尔每升的两种气体X2 Y2（双原子分子的意思）,在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后,测得物质弄得分别为 c（X2）=0.4mol L-1,c（Y2）=0.8mol ;-1,c（Z）=0.4mol L-1 则反应可表示为
3（X2）+Y2====可逆 2（X3Y）
怎么做呢?求过程...
4、是否氧化还原反应就能构成原电池???就比如说一道题问你下列反应能构成原电池的是,是不是只要是氧化还原就选???有例外么

Answer 1

1、0.6m/p mol L-1乘以2min乘以2L=2.4mol为A反应掉的量，所以p的生成量 2.4q/p mol
2、原电池大于浓度大于温度大于表面积、
3、x消耗0.6，y消耗0.2，z生成0.4，所以反应速率之比为3:1:2
4、原电池反应一定是氧化还原反应，但如果有外加电源，那就是电解池了。判断是不是原电池反应还要看电解质，比如铝和镁，如果电解质是HCl，那镁为负极，若电解质为NaOH,那铝就为负极了。

不知道我的回答还清楚吗，有问题尽管找我。

Answer 2

1、根据速率0.6m/p mol L-1min-1可知A的物质的量变化为2.4m/p mol（速率乘时间和体积） ，由方程式的计量数可知D的物质的量为2.4q/pmol
2、形成原电池>反应物表面积>温度>反应物浓度
注意：具体情况要具体分析，比如温度升高的幅度和反应物浓度变化的幅度还要看初始条件
3、由速率之比等于计量数之比可知：
X：Y：Z=（1-0.4）：（1-0.8）：0.4=3：1：2
4、能否形成原电池要注意形成条件：电解质溶液、电极、闭合回路、自发的氧化还原反应
所以不是所有的氧化还原反应都可以构成原电池