初三化学最后一道计算

Question

电解水时，常常要加入氢氧化钠使反应容易进行。氢氧化钠本身本身不被分解.现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,氢元素的质量减少了1克.其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。计算：

(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
靠,那么多人都会 就我不会? 悲哀了 都是初三的同胞么?

Answer 1

减少的1g质量是生成H2的质量
2H2O ==通电== 2H2↑ + O2↑
36 4 32
X 1g Y
36/X = 4/1g = 32/Y
X = 9g，Y = 8g
所以电解了9g 水，生成8g 氧气

设原NaOH溶液的质量为m
有：4.8%*m = 5%*(m-9)
解得m = 225g
所以原来NaOH溶液质量 = 225g
原来NaOH溶液中水的质量 = 225*(1-4.8%) = 214.2g
电解了9g水，所以电解后剩余水的质量 = 214.2-9 = 205.2g追问

第二问不明白 能不能再说详细些 谢了

追答

换种算法：设电解后的溶液质量为m
所以电解前溶液的质量=m+9 g
根据题意，有：(m+9)*4.8% = m*5% (NaOH溶质电解前后质量不变)
解得m = 205.2g

Answer 2

1. 设生成的氧气为ag
2H2O=点解=2H2↑+O2↑
2x2 32
1 a
4a=32 得出a=8g
即生成氧气的质量为8g
2.由溶质的质量守恒，设电离前总溶液的质量为m, 则电离后的质量为m-9
4.8%m=5%(m-9) 得出m= 225g
则剩余水的质量为225-225X4.8% -9 =205.2g
即剩余水的质量为205.2g
不，我不是初中的了，这题目对于初中来说确实有点难，不用自卑。注意216的答案，虽然说溶质前后不变，但是不能直接用水的量来计算氢氧化钠的量，而是要用溶液的量来计算。这点要区别。

Answer 3

氢元素的质量减少了1克：即生成的氢气为1克，则氧气为8克。电解的水为9克（元素守恒）
设剩余水为x
（9+x)*4.8%=x*5%

Answer 4

不会做也正常，理科就是要多做练习题，思维就会慢慢灵活了

Answer 5

（1）答案8克。解答过程如下：
氢元素减少了1克，说明产生了氢气1克，根据方程式2H2O=2H2+O2
2个H2分子量为4 O2分子量为32,按照比例关系，若生成1克氢气，那么生成氧气的质量应该为8克。
当然计算题要写方程式，注意格式的。
（1）答案216克：解答过程如下：
根据以上的方程式，可以得出被电解的水的质量为1克+8克=9克。
设原NaOH的质量为x，原来溶液的质量为y
那么x/y=4.8%，x/（y-9）=5%
解二元二次方程组，得，y=225克，x=10.8g
所以剩余水的质量=原来溶液的质量-NaOH的质量-被点解的水的质量
=225克-10.8克-9克=205.2克

Answer 6

是啊！