已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V，求电极反应O2+2H2O+4e====4OH-的标准电极电势

如题所述

第1个回答 2011-04-25

把上述两个电极反应联合起来组成电池，O2！OH- ！！H+ ！O2，！相当于单垂线，电池反应为:
H+ +OH-====H2O,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数：10的14次方，该电池的标准电极电动势E（标）=RTlnK（标）/（nF）,n为H+ +OH-====H2O反应中的转移电子数等于1，
另该电池的标准电极电动势E（标）=正极的标准电极电势-负极的标准电极电势=1.229V-负极的标准电极电势，
负极的标准电极电势即可求得。本回答被提问者和网友采纳

第2个回答 2011-04-22

O2+2H2O（l）+4e====4OH-的标准电极电势是0.4009 v追问

怎么算的？

追答

可以查表啊，不用计算

追问

没有呀查不到

追答

一般的大学无机化学的附表都有的

追问

就算有那这也是道题要我们算呀

第3个回答 2011-04-22

仍然是E=1.229V 都是氧得到4个电子

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