跪求！！急！！！化学上的溶解度问题.溶解度都与什么有关？非常感谢

Question

跪求 ！一个问题...氯化银沉淀会有部分溶解于水中.如果向其中加入氯化钠固体.相当于氯离子增多.. 那氯化银的溶解度会改变吗？

Answer 1

同温同压条件下！

我要告诉你的是：溶度积究竟是什么！可能刚才的两个问题也使你问的。

所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。例如
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说，等于银粒子和氯离子的浓度的乘积。
溶度积就是一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各种电离出的离子的浓度的乘积。
应用举例：
1，判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀，假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀，因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关，与单一离子的浓度无关。
2，当两种难溶电解质共存时，例如硫酸钡和碳酸钡，则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行。也就是两者溶解度均很小，但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗，生成另一种沉淀；
不明白我在打一点！！！

3，溶度积和溶解度没有必然的联系，倒和电离度关系非常密切。因为许多物质的溶解度非常大，但是电离度非常小，同样不能达到很大的溶度积。
4，上述判断标准可以用来判断多行平衡体系，例如水解平衡，溶解平衡，电离平衡，络合平衡....如果延伸以下，还可以扩展到氧化还原反应。追问

呵呵 .. 问一下可不可以这样子理解啊？ 溶解度只于温度.压强.等性质有关. 故可以这样说在溶解了氯化银的水溶液中！加入氯化钠不影响其溶解度..... 但是问题是由于溶解平衡的存在银离子必然减小了..... 这点上我很迷茫 ！ O(∩_∩)O~

Answer 2

氯离子增多，氯化银的溶解度不改变
溶解度只受温度，压强，溶质、溶剂的性质影响。追问

您好！可以这样理解溶解度只于温度.压强，溶质等有关.... 我有个问题.就是氯化银沉淀中有部分溶解于水中. 如果向其中加入氯化钠固体的话
氯离子增多. 由于溶解平衡的存在 银离子将会减少. 照这样说的话 应该是氯化银减少了... 对于这一点 我很迷茫 O(∩_∩)O哈哈~

追答

氯离子增多. 由于溶解平衡的存在 银离子将会减少. 照这样说的话 应该是氯化银减少了，确实如此，但是溶解度是指该物质在水中的溶解度，而并不是在含氯离子的溶液中的溶解度，所以不能说氯化银溶解度改变了。

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Answer 3

不会，因为溶解的一部分氯化银是完全电离的，只有部分电离才会受生成产物或反应物浓度的影响