初中阶段有哪些盐溶液显酸性（碱性）？请分别举例！！！

Question

如题所述

Answer 1

碱性：碳酸钠、碳酸氢钠，硫化钠以及相应钾盐，酸性：氯化铵、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠。

酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）。

碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）。

其实只要记住一条规律。

强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。

酸性

说明：酸性和酸不同，酸具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。一些盐自身虽然不含“H+”,但在水溶液中通过和水的作用也能产生部分“H+”，也能显现出酸性。例如：NH4Cl溶液(在NH4Cl溶液中加入镁条可以产生氢气)。

碱性碱性和碱不同，碱具有碱性，但具有碱性的不一定是碱。一些盐自身虽然不含“OH-”，但在水溶液中通过和水的作用也能产生部分“OH-”，也能显现出碱性。例如：CH3COONa溶液。

以上内容参考：百度百科-酸碱性

Answer 2

简单方法就是把盐一拆二看
强碱钾钠镁 强酸盐酸 硫酸 硝酸
强酸强碱盐的溶液为中性，
强酸弱碱盐的溶液为酸性，
强碱弱酸盐的溶液为碱性
初中阶段的盐：氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3

Answer 3

酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）
碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）

其实只要记住一条规律。
强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。
不行的话就用水解做。本回答被提问者和网友采纳

Answer 4

前两句话是对的，但是倒过来说就不对了。显酸性的溶液不一定是酸，显碱性的不一定是碱，这属于充分非必要命题。但是盐不一定显中性！！比如强酸弱碱盐，强碱弱酸盐啦。。。nh4no3，nahco3.....

Answer 5

碱性：碳酸钠、碳酸氢钠，硫化钠以及相应钾盐，酸性：氯化铵、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠