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下列物质中,何者熔点最低? (1) NaCl;(2) KBr;(3) KCl;(4) MgO
如题所述
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推荐答案 2023-04-21
【答案】:四种化合物中MgO由于正、负离子电荷均为2价,故晶格能最大,熔点最高,(1)、(2)和(3)化合物中(1)Na
+
半径比K
+
半径小,(1)和(3)同为氯化物,负离子半径相同,所以NaCl比KCl熔点高。而KBr和KCl,正离子相同,负离子Br
-
比Cl
-
半径大,所以KBr比KCl晶格能小,而熔点低,故KBr熔点最低。所以熔点MgO>NaCl>KCl>KBr。
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请问如何比较
NaCl,MgO,KBr
和
KCl
的
熔点
答:
通常,离子型
化合物
的晶格能愈大,其熔点愈高。影响晶格能的主要原因是离子的半径和电荷。Mg2+和O2-半径小,电荷数多,晶格能最大,故熔点最高。K+半径比Na+大,所以
KCl
的晶格能比
NaCl
小
,熔点低;
而Br-半径比Cl-的大,所以
KBr
的晶格能比KCl的小,其
熔点最低
。
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