请高手帮忙解答高中化学题，请分析过程，谢谢！

Question

题意如下图：

Answer 1

（1）设A,B混合物的平均分子式为CxHyOz;
2CxHyOz + 5O2 =4H2O+4CO2
则有，2X=4;2Y=8;2Z=2
X=2;Y=4;Z=1
平均分子式为C2H4O；
则，推断可能A-C2H4;B-C2H4O2;
A-C2H2 B-C2H6O2,
A-CH4，B-C3H4O2；
A-C2H6，B-C2H2O2
A-C3H6，B-CH2O2
（2）
1，A-C2H2;B-C2H6O2 ；耗氧量2.5amol
因为C2H6O2=C2H2&(H2O)2,所以只有当为第二种组合是，A,B去任意比例组合才会产生耗氧量一定的情况。
2，A-C2H4 B-C2H4O2
因为只有此种组合下，任意比例时C和H的总物质量不变。
3，若CO2总量不变，则为任取时，C的总物质量不变，剩下的自己算。

Answer 2

假设为纯净物
CxHyOz + ( x + y/4 - z/2 ) O2 → x CO2 + y/2 H2O
1 x + y/4 - z/2 x y/2
0.05 0.125 0.1 0.1
解得：x = 2，y = 4，z = 1。
两种有机物平均组成为：C2H4O。
（1）
混合物组成：①CH4（甲烷）、C3H4O2（丙烯酸）；②C2H2（乙炔）、C2H6O2（乙二醇）；③C2H4（乙烯）、C2H4O2（乙酸）；④C2H6（乙烷）、C2H2O2（乙二醛）；⑤C3H6（丙烯或环丙烷）、CH2O2（甲酸）。共五种情况。
（2）
① A：C2H2（乙炔） B：C2H6O2（乙二醇），耗氧量2.5amol。
② A：C2H4（乙烯） B：C2H4O2（乙酸）。
③ A：(a，3a)。

Answer 3

A 0.1molCO2
0.05mol + 0.125mol →
B 0.1molH2O

0.05mol物质生成0.1molCO2 说明有2个C，则需要消耗O2为0.1mol,
还剩0.025mol氧气，要生成0.1molH2O，则说明原物质中有四个H，还含有一个O
A 0.1molCO2
0.05mol + 0.125mol →
B 0.1molH2O

0.05mol物质生成0.1molCO2 说明有2个C，则需要消耗O2为0.1mol,
还剩0.025mol氧气，要生成0.1molH2O，则说明原物质中有四个H，还含有一个O

从而两种有机物平均组成为：C2H4O

Answer 4

过了这么多年了，都不知道该从何处下手了~！