离子方程式书写正误判断

Question

4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
答案为A ，我感觉C也是对的，怎么根据题目给的氧化性对比，排除C这个选项呢？

Answer 1

c不对，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为：ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3-
应根据电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，即酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3－。向NaClO溶液中通入少量二氧化碳利用的是较强酸制较弱酸

Answer 2

A
B溴水使氯化亚铁生成三价铁
C电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－， CO2与水生成H2CO3，所以ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3-
D氧化性Cl2＞Fe3+＞I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Answer 3

A、C。
B溴水加入足量氯化亚铁溶液能使溴水生成三价铁，溶液为黄色。
D.少量的氯水先氧化碘离子，后氧化亚铁离子。