初中常见杂质的除去

Question

如题所述

Answer 1

物质除杂
中考化学除杂题是最常见题型，主要考查物质的性质及基本实验操作。本文就物质除杂原则、方法及中考除杂题的常见题型作以简介。
　　一、除杂原则
　　化学除杂的基本原则是“两不一易”，即：不增加新的杂质，不减少被提纯物质，易于分离。
　　二、除杂方法
　　1、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应溶解而除掉。例如，欲除去铜粉中的氧化铜，可以向混合物中加入稀盐酸，CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，再过滤，即可得到铜。
　　2、气化法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应生成气体而除去。例如，欲除去氯化钾晶体中的碳酸钾，可以将混合物溶于水并加入稀盐酸，K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑，再蒸发，即可得到氯化钾晶体。
　　3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应生成沉淀而除掉。例如，欲除去氯化钠中的氯化钙，可以将混合物溶于水并加入适量的碳酸钠溶液，CaCl2＋Na2CO3＝Ca2CO3↓＋2NaCl再过滤、蒸发，即可得到氯化钠晶体。
4、吸收法：将混合气体通过盛有某种液体试剂的洗气瓶，使杂质气体被试剂吸收而除掉。例如，欲除去CO中的CO2，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，即可得纯净的CO。
　　5、加热法：将混合物进行加热，使不稳定的杂质变成被提纯的物质或气体、水而除去。例如，欲除去生石灰中的碳酸钙，可将混合物高温加热，CaCO3高温CaO＋CO2↑，即可得到生石灰。

气体的净化与干燥
1 、气体的净化：原则是吸收剂不与被净化气体反应只吸收杂质
例如：
含杂质气体括号为杂质 加入试剂 反应原理 方法
CO2(HCl、SO2) 饱和NaHCO3 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ 洗气瓶洗气
Cl2(HCl) 饱和NaCl HCl 易溶于水、降低Cl2 溶解度 洗气瓶洗气
CO2(H2S)
H2(H2S) CuSO4 溶液 CuSO4+H2S==CuS ↓+H2SO4 洗气瓶洗气
H2(NH3) 浓 H2SO4 NH3+H2SO4==NH4HSO4 洗气瓶洗气
CO(CO2)
NH3(CO2) NaOH 溶液 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+NaOH==NaHCO3 洗气瓶洗气
CH4(C2H4) Br2 水 CH2=CH2+Br2→CH2─CH2
│ │
Br Br 洗气瓶洗气

N2(O2)

灼热铜网

2Cu+O2 ===2CuO
CO2(H2 、CO) 加热CuO 、Fe2O3 H2+CuO====Cu+H2O
3CO+Fe2O3 ====2Fe+3CO2

2 、气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项
类别 干燥剂 可被干燥的气体 注意事项
酸性 浓H2SO4 N2 、O2 、Cl2 、H2 、CO 、CO2 、SO2 、HCl 、NO 、NO2 、CH4 、C2H4 、C2H2 浓硫酸有强氧化性和酸性，不能用来干燥有还原性或有碱性的气体
干燥剂 P2O5 H2S 、HBr 、HI 、及其它酸性、中性气体 元强氧化性，但有酸性、可以干燥有还原性、元碱性的气体
中性干燥剂 无水CaCl2 H2 、O2 、N2 、CO 、CO2 、SO2 、HCl 、CH4 、H2S 不能干燥NH3 （因它可与NH3 形成八氨合物，使被干燥的NH3 大量损失）
碱性干燥剂 生石灰氢氧化钠碱石灰（NaOH 、CaO ） NH3 等 都不能干燥酸性的气体

Answer 2

物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃烧
18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液
19、CuO(C)：空气中加强热本回答被网友采纳