化学反应标准平衡常数里的相对平衡浓度的量纲为反应物的浓度与产物浓度的比值。
“相对平衡浓度的量纲可以理解为反应物的浓度与产物浓度的比值,一般表示为: K = [反应物] / [产物] = (反应物的浓度/产物的浓度) 它可以以mol/L或者其他形式表示,其中“mol/L”为单位表示的标准,意思是每升的体积中反应物的质量与产物的质量之间存在的比值。”
化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
标准平衡常数：
标准平衡常数(Standard equilibrium constant)是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数，又称热力学平衡常数，以КΘ表示，它是温度的函数。
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数。
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