初三化学
1.
由铜、锌组成的黄铜合金11g，投入到一定量20％得稀硫酸溶液中恰好完全反应，将水除去后得到20.3g固体物质（不含结晶水）则反应中生成的氢气为
A 0.4g B.0.2g C 0.3 g D0.1g
2.
向一定质量的氯化镁溶液中加入硝酸银溶液至恰好完全反映过滤，所得滤液的质量刚好等于所加硝酸银的质量 则氯化镁溶液的溶质质量分数是
A.33.1％ B40％ C50％ D66.2％
3.在托盘天平的两盘各方一只质量相同的烧杯。分别注入足量的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入质量为 M的镁粉末，向右盘烧杯中投入质量为M的铝和铜的混合粉末，
充分反应后天平仍处于平衡状态，则铝和铜的混合粉末中铝和铜的质量比是
A1:1 B2:1 C3:1 D4:1
4.
50g镁、锌，铁的混合物中与足量的稀盐酸反应得到混合溶液，蒸发后得到的242g固体（已换算成无水硫酸盐）则反应产生氢气的质量为
A.3g B 4g C.5g D 6g 分析步骤！！谢了 各位！
额还有两个 1.已知完全中和一定质量的稀盐酸，需用100g溶脂质量分数为8％的KOH溶液，若改用100g溶质质量分数是8％naoh溶液 则反应后溶液的PH
a 大于7 b小于7 c等于7
2铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧后，将所得气体通入足量的石灰水中，然后过滤所得沉淀的质量是原混合物质量的一倍，则元混合物中，铜粉的质量分数为
a0.76 b0.8 c 8.8 d0.6
依据题意，有X+Y=11g ①
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
y z m
65/y =161/z =2/m ②
x+y =20.3g ③
联解① ② ③
可得m=0.19375g约等于0.2g (这个题目的数据给的不是很好，应该给20.6g而不是20.3g,那样更能体现化学计算侧重于思维活动的过程。）
2、这道题目中应该在“所得滤液的质量刚好等于所加的硝酸银的质量”这句话中“硝酸银”之后加上“溶液”二字，这样题目出的才算严谨。否则，会对思路上造成一定的误解，是硝酸银溶质还是硝酸银溶液，无法区分。如果是硝酸银溶质则无法计算。因为溶液中水的来源有两个即两份溶液中的水，其质量之间不知道比例是多少，无法去计算。
若是指硝酸银溶液的话，解题过程如下，最关键在于我们要简化运算，可以直接设沉淀AgCl的质量为287g,则有
(设未知数列方程简单，省略，得出结果）
MgCl2 + 2AgNO3 ===== Mg(NO3)2 + 2AgCl
95 340 148 287
95g 340g 148g 287g
根据题意，所得的硝酸镁滤液的质量等于硝酸银溶液的质量，再根据质量守恒定律，可以得出氯化镁溶液的质量等于沉淀硝酸银的质量
于是，氯化镁溶液中溶质氯化镁的质量分数=95g/287g*100%=33.1%
3、依据化学反应方程式，可以得出
Mg~H2↑,,Al~3/2H2↑
24 2 18 2
可以知道如果两边都放出2g氢气，在24克得铝铜混合物中，铝占18克，铜占6克，所以铝铜的质量之比为3:1，选C
4、写出三个置换反应的化学方程式，可以发现，金属都增加的质量是SO4 2-的质量，即硫酸根的质量，所以有
SO4 2- ~~ H2↑~~~~H2SO4
96 2
242g-50g m
96/192g = 2/m
解得：m=4g
这道题要用的是逆向思维，因为三种金属的具体质量之比不清楚，所以无法得出三种金属的具体质量，因而无法依据化学反应方程式进行计算，这是正向思维的断点位置，而逆向思维告诉我们去观察金属反应后质量增加的公共部分都是硫酸根，而硫酸根的质量都是来自硫酸，再根据硫酸中氢元素和硫酸根的质量之比，可以计算出氢元素的质量为4g,而这部分氢元素最终都变成了氢气，因此反应生成的氢气的质量是4g.
问题补充：
1、对于选择题，我们没必要像做大题一样，能省步骤就省步骤，毕竟这是做在草稿纸上的.
无论是KOH 还是NaOH它们溶质的质量都是8克
KOH~~~OH- NaOH~~~~OH-
56 17 40 17
8g 2.4g 8g 3.4g
经过计算发现，8g的氢氧化钾和8g的氢氧化钠当中分别含氢氧根离子的质量为2.42克和3.4克。按照题意，2.4克OH-可以完全中和这部分盐酸，很明显，换成NaOH,OH-为3.4克>2.4克，因此氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH>7 ，选择a
2、解：设铜粉和碳粉的混合物中，Cu、C的质量分别为m,n，结合题意可以知道，该混合物质量等于反应生成的碳酸钙的质量。由关系式有（或者写出两个化学方程式找出一下也能找出以下关系式）
C~~~~CO2~~~~~~CaCO3
12 100
n m+n
列式：12/n=100/(m+n)
解得：原来铜、碳混合物中碳的质量分数为n/(m+n)=12/100=0.12
则原铜、碳混合物中的铜的质量分数为1-0.12=0.88
参考资料：楼主加油！
Zn+H2SO4=Znso4+H2 固体质量变化
65 161 191 2 : 191-65
x : 20.3-11
2/x=（191-65）/（20.3/11）
解方程得：x=0.2g
2.A 设氯化镁溶液的溶质质量分数是X 令 其溶液质量为95g，即有溶质氯化镁质量95X，它要与340Xg硝酸银反应，得到滤液是水和溶质硝酸镁总质量，（95-95X）+148X=340X，解得X=33.1％
3.C 利用特殊值法。令M=24，左边24克镁会放出2g氢气，那么右边也应该2g氢气，而由铝与稀盐酸反应生成2g氢气，需消耗铝18g，即含铜24-18=6g，铝铜质量比为18/6=3:1
4.B 利用差值法。242g固体包含硫酸根质量为242-50=192g，每96份硫酸根质量进入固体会生成2g氢气，192/96*2=4g
Zn—Znso4—H2—固体质量变化
65 161 2 : 191-65=96
x : 20.3-11=8.7
得方程：x：2=8.7:96;解方程得：x=0.2（g）
2、因为:MgCl2+2AgNo3=Mg（No3）2+2AgCl，所以：MgCl2—2AgNo3—-Mg（No3）2—
1.铜不与酸反应！反应物：Cu.Zn 生成物：Cu. ZnSO4 (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
从前后的固体质量知道：SO4的质量为20.6-11=9.6（20.3g错了，应该为20.6g）
SO4来自H2SO4中，且SO4 :H2SO4 （质量比）=96：98（相对分子质量之比)=9.6：x
故：x=9.8 ，化学变化后元素质量不变，所以氢气的质量为9.8-9.6=0.2
（实际解题用有一位差值法不错： 利用差值法。铜锌合金，只有锌与稀硫酸反应，
20.6g固体中包含未反应的铜和硫酸锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 固体质量变化
65 161 191 2 : 191-65=96
x : 20.6g-11g=9.6g
2/96=x /9.6g
x=0.2g
2. 原题无法结算！（原因见回答者： zq318210012）
3.分析：示意图如下：
所以生成氢气一定相等。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
24 2 54 6
24 2 18 2
故：铜的质量为24-18=6 比值：18：6=3:1
4.和第一题一样。（不过题目又错了盐酸改为硫酸！）通过题意知道，蒸发后的固体时是硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，和原固体相比较就多了硫酸根，且其质量为242-50=192g。
SO4 :H2SO4 （质量比）=96：98（相对分子质量之比)=192g：x 。故x=4g
