一道关于求质量的化学计算题拉~~````麻烦进来的姐姐哥哥们把内容写具体点,我不会啊~

Question

某同学在实验室用碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳

(1)该同学所有石灰石的质量是多少?
(2)若实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸来配制上述反应中所需10%的稀盐酸,则所需37%的浓盐酸的质量是多少?(结果精确到0.1)

Answer 1

楼上的配平错了亚
CaCO3+2HCL-->CaCl2+H2O+CO2
100 73 1 1 44

0.8x y 8.8
1》求出X=25就是石灰石的质量了
2》37%z=10%y （z为浓盐酸质量）（稀释前后溶质质量相同）
自己算一下把

Answer 2

CaCO3+HCL-->CaCl2+H2O+CO2
100 36.5 1 1 44
80%*x y 8.8
1》求出X=25就是石灰石的质量了（其中100为碳酸钙的摩尔质量，44为二氧化碳的摩尔量）
2》先求出y =7.3 7.3/10%=73(这个是用去100%盐酸应该的质量) 要算37%的只要再除一下就可以了 答案应该是27.01