高一化学

Question

某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳和水，取4.6g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，已知该有机物相对分子质量为4612(一)求该有机物的分子试，写出必要的运算过程？ （二）写出该有机物可能的同分异构体的结构简试。 跪求！！！！！！

Answer 1

该有机物相对分子质量为46克，4.6g该有机物为0.1摩尔。
燃烧产物通过浓硫酸增重5.4g——生成5.4g水，含H5.4*2/18*1=0.6摩尔=0.6克；继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重8.8g——生成二氧化碳8.8g，含C8.8*12/44*12=0.2摩尔=2.4克；剩余的是O4.6-2.4-0.6=1.6克=1.6/16=0.1摩尔。
即1摩尔该物质含有2摩尔C、6摩尔H、1摩尔O，
1、分子式C2H6O。
2、有2种可能：一是乙醇CH3-CH2-OH；二是甲醚CH3-O-CH3。

Answer 2

浓硫酸增重5.4g——生成物中有5.4g（0.3mol）水
碱石灰增重8.8g——生成物中有8.8g（0.2mol）二氧化碳
反应的有机物为4.6g——反应的有机物为0.1mol
0.3H2O～0.6H
0.2CO2～0.2C
1mol有机物中：6molH、2molC
n(O)=46-6x1-12x2=16
1mol有机物中：1molO
所以分子式：C2H6O
同分异构体：
1、CH3-CH2OH（乙醇）
2、CH3-O-CH3（二甲醚）