用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（M=106）至甲基橙变色为终点，约需VHCl（）

如题所述

推荐答案 2011-06-20

甲基橙变色范围3.1~4.4，变色点为PH=4.0，是酸性范围，所以变色时，发生的反应是
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （若盐酸与Na2CO31:1反应，则产物为NaHCO3，偏碱性，甲基橙不会变色。如用酚酞指示，因酚酞变色范围为8~10，碱性范围，产物就是NaHCO3）
这样就很容易算出V(HCl)=n(HCl)/C(HCl)=2n(Na2CO3)/C(HCl)=2*0.16/106/0.1=0.030L=30mL

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第1个回答 2011-06-21

甲基橙变色意味着盐酸与碳酸钠完全反应成氯化钠和二氧化碳
所以
Na2CO3~2HCl
106g 2mol
根据上述比例，消耗的盐酸为（0.16/106）*2=0.003mol
0.003/0.1=0.03L

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