一道高一化学有机物判断题

Question

某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好完全反应，所得的产物为CO2，CO,H2O(g）产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加5.4g，再通过灼热的氧化铜的质量减轻1.6g，再通过装碱石灰的干燥管，干燥管增重8.8g，通过计算确定该有机物的分子式。
请写出详细的解题过程和解题思路。

Answer 1

将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g
说明生成0.3 mol水（含0.6 mol氢原子和0.3mol氧原子）

最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g
.说明最后生成0.2mol二氧化碳，即有0.2mol碳原子及0.4mol氧原子

再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;
说明有0.1mol氧原子被CO夺走，那就是生成0.1mol一氧化碳和0.1mol二氧化碳。
最后的二氧化碳中有0.1mol氧原子来源于氧化铜。

5.6升氧气是0.25mol，含0.5mol氧原子，而燃烧生成的一氧化碳、二氧化碳和水一共有氧原子0.6mol，所以0.1mol有机物含0.1mol氧原子。

因此，有机物分子式是：C2H6O。

另外的解法：

通过洗气瓶增重、氧化铜减轻、碱石灰增重的数值求出气体产物的总质量为12.6克,
则该有机物的质量=12.6-5.6/22.4*32=4.6克
,因题中已经给出该有机物的物质的量为0.1摩,所以它的分子量为46;
再从产物中的碳、氢比求得分子中C:H=1:3,从而确定它的分子式为C2H6O

Answer 2

H2O有5.4/18=0.3mol，含H0.6mol，含O0.3mol
CO2有8.8/44=0.2mol（有机物中所有的碳）
CO2含氧0.2*2=0.4mol，其中氧化铜中提供1.6/16=0.1mol，所以有机物中含氧：（0.4-0.1+0.3）-（5.6/22.4）*2=0.1mol
0.1mol有机物里面，有0.2mol碳，0.6mol氢，0.1mol氧
分子式为C2H6O 。本回答被提问者采纳

Answer 3

5.4g是水的质量， 根据这个可以求出有机物中氢的mol数
8.8g是二氧化碳的质量（包括一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳），可以出碳的mol数
有机物中的氧由水 一氧化碳 二氧化碳中的氧元素组成 用8.8gCO2中的氧加上5,4gH2O中的氧减去1.6g（氧化铜中的氧 不是有机物中的）氧元素 在减去有5.6LO2的氧元素的质量 可以求出氧mol数。
mol数比上相对原子质量就是系数 你自己实践一下 具体过程不写了 可以追问

Answer 4

是乙醇