焰色反应的操作步骤如下：
1、准备工具，工具有两根铂丝、一盏酒精灯、一盒火柴、一瓶1.54mol/l的NaCl溶液，一瓶1.18mol/l的KCl溶液，一块蓝色钴玻璃(检验钾时用)、2根玻璃试管。
2、在一根试管中倒入4.2mlNaCl溶液。
3、在另一根试管中倒入4.2mKCl溶液。
4、用火柴点燃酒精灯，将一根铂丝放入装有NaCl溶液的试管中，蘸取NaCl溶液。
5、蘸取NaCl溶液后，将蘸有NaCl溶液的铂丝一头放在火焰上燃烧，可观察到焰色呈黄色。
6、将另一根铂丝放入装有KaCl溶液的试管中，蘸取KCl溶液。
7、蘸取KaCl溶液后，将蘸有KaCl溶液的铂丝一头放在火焰上燃烧，然后将蓝色钴玻璃放置在火焰前，透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色。
实验用品
铂丝(或铁丝、镍丝）、酒精灯(或煤气灯、本生灯、酒精喷灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
操作过程：
将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;
蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)；
将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色。
应用：利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩，因此可用于制作节日燃放的烟花等。
扩展资料
原因
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色。
每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。
参考资料来源：百度百科-焰色反应
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铂丝(或铁丝、镍丝）、酒精灯(或煤气灯、本生灯、酒精喷灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
操作过程
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。
②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)。
③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色。
扩展资料：
现象原因
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色。
每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。
参考资料：百度百科-焰色反应
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②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察）本回答被提问者采纳
焰色反应