铁和氧化铁与稀硫酸反应

Question

又如： 在铁和氧化铁的混合物15克中, 加入稀硫酸150毫升, 能放出H21.68L(标准状况)同时铁和氧化铁均无剩余, 向溶液中滴入KSCN溶液, 未见颜色变化, 为了中和过量的硫酸, 且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2共消耗3摩/升的NaOH溶液200mL, 则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A1.5mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3moL/L

Answer 1

同时铁和氧化铁均无剩余向溶液中滴入KSCN溶液, 未见颜色变化,则全是Fe2+ 溶液中是Feso4和H2so4. 加NaOH后只有硫酸钠。可根据硫酸根守恒。NaOH有0.2*3=0.6摩，则so4有0.3摩，原硫酸0.3摩，0.3/0.15=2mol/L

Answer 2

选B理由：向溶液中滴入KSCN溶液, 未见颜色变化说明溶液中未见Fe3+离子，而铁和氧化铁均无剩余说明溶液中就是以Fe2+形式存在，Fe2+是和(SO4)2-以1:1形式存在的，多余的H2SO4是以H+和（SO4）2-形式存在的。使Fe2+完全转化为Fe(OH)2，且中和过量的硫酸共消耗3摩/升的NaOH溶液200mL，说明是最终是生成Na2SO4，而Na+共有3*0.2=0.6mol，那么(SO4)2-共有0.3mol，而原H2SO4是150ml，那么原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L

Answer 3

B同时铁和氧化铁均无剩余, 向溶液中滴入KSCN溶液, 未见颜色变化, 为了中和过量的硫酸, 这句话说明了氧化铁和硫酸生成的3价铁离子和铁完全反应 生成2价铁，然后根据电子得失守恒 计算即可

Answer 4

解：很简单，选B