盐的化学性质 急急急

Question

（1）盐与——反应，生成——和——。反映基本类型——反应
反应条件①——②——③——
用化学方程式举例————————————————
（2）盐与——反应，生成——和——。反映基本类型——反应
用化学方程式举例————————————————
（3）盐与——反应，生成——和——。反映基本类型——反应
反应条件①——②——
用化学方程式举例————————————————
（4）盐与——反应，生成——和——。反映基本类型——反应
反应条件①——②——
用化学方程式举例————————————————

Answer 1

盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物

1.和酸发生反应[复分解反应]

酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)

这里的盐可以是不溶性盐。

[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)

2.和碱发生反应[复分解反应]

用盐防潮
用盐防潮
碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3.和盐发生反应[复分解反应]

盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐

[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

4.和某些金属反应[置换反应]

盐+金属(某些)→新金属+新盐

注意：1.反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

2.铁生成的为亚铁盐

3.钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应

4.反应物中的盐必须可溶

[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐

例：MgO+SO2====MgSO3

盐的酸碱性

盐也分为酸式盐，正盐，碱式盐。

盐有的电离，有的要水解。

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐显中性，弱酸弱碱盐的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱，显相对强的性质。

说明：强酸性的物质(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)等

强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等

初中常用盐溶解性
初中常用盐溶解性

强酸强碱盐：一般中性(pH=7)(如：NaCl\KNO3)

但是对氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，属于强酸强碱盐，然而氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而部分释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。

强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4Cl\CuSO4)

弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)

口诀：

都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的。

碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的。

盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水。

硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水。

碱溶有五位……

钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡（钙为微溶）。

实验：把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里， 过一会儿取出， 用水洗净，观察铁钉表面的变化.

现象：铁锈消失，溶液变黄。

从实验看出， 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起反应，生成可溶性的氯化铁的缘故.

Answer 2

（1）盐与—金属—反应，生成—盐—和—新的金属—。反映基本类型—置换反应—反应
反应条件①—活波金属—②—金属盐—③—溶液中反应—
用化学方程式举例—CUSO4+FE=FESO4+CU———————————————
（2）盐与—酸—反应，生成—盐—和—新的酸—。反映基本类型—复分解—反应
用化学方程式举例——2nacl+h2so4=2hcl+na2so4——————————————
（3）盐与—碱—反应，生成—盐—和—碱—。反映基本类型—复分解—反应
反应条件①—盐可以溶解—②—新的盐是沉淀—
用化学方程式举例———CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH—————————————
（4）盐与—盐—反应，生成—新盐—和—新盐—。反映基本类型—复分解—反应
反应条件①—盐可以溶解—②—新的盐有沉淀—
用化学方程式举例——BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACL——————————————本回答被提问者采纳

Answer 3