初三化学题~关于酸与碱的反应~

Question

小倩同学在做盐酸的性质实验时，往溶质质量分数为10%的稀盐酸中加入氢氧化钠固体后，发现烧杯外壁变热了。据此回答这个问题：
小倩同学认为热只是中和反应放出的，小强同学却认为在这个实验中热量不完全是由中和反应放出的。而且做了一个对比试验验证了自己的观点。你认为小强同学在做这个实验时，是将稀盐酸换成了（ ）进行实验，观察到（ ）的现象，得出的结论是_____________________________。

我自己的疑问：在NaOH溶解的时候放出大量的热，那么它溶于稀盐酸的时候算是中和反应吗？除了NaOH放热，在这个实验里怎么还会有除了这个的热量产生？

请大家两个问题一起回答~~谢谢！

Answer 1

将稀盐酸换成了（水）进行试验，观察到（烧杯外壁发热）的现象，得到的结论是（烧杯外壁变热固体氢氧化钠溶于水和酸碱中和反应共同作用的结果）。
固体氢氧化钠要先溶液水，变成离子形式才会与盐酸发生剧烈的中和反应，所以应该最先是固体氢氧化钠溶解放热，而且这是热量的主要来源；其次才是中和反应放热。
固体氢氧化钠边溶解边放热，同时溶解于水的氢氧化钠与盐酸反应，中和放热。两者是同时进行的。

Answer 2

水 烧杯外壁变热 实验中热量不完全是由中和反应放出的
是的 这个放热是在NaOH溶解的时候放出大量的热，是水合反应放的热