弱电解质的电离

Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根），若只改变下列条件之一，溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）
A.升高温度
B.加水
C.加少量醋酸钠晶体
D.加少量NaClO4晶体
为什么？

Answer 1

答案选D
A 促进电离
B 浓度变小，醋酸电离度增大，抑制水的电离
C 增加醋酸根，抑制醋酸的电离，氢离子减少，促进水的电离
D，HClO4是中学学过的最强酸，所以NaClO4是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液的体积基本不变，对水的电离不会影响

Answer 2

A选项会加大电离程度（加热等于提供能量，使得弱电解质更容易电离，电离是吸热反应）
B选项会加大电离程度（加水使得溶液被稀释）
C选项会减小电离程度，因为醋酸钠晶体溶于水提供醋酸根离子，根据同离子效应，醋酸会降低电离程度
D选项正确。
（前提是D不能考虑盐效应，但是盐效应只有同离子效应的不足百分之一，可以忽略）

Answer 3

C

Answer 4

选D.