什么叫化学平衡常数?

Question

如题所述

Answer 1

定义：是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。

化学平衡常数计算方法：

化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。

扩展资料：

化学平衡常数的意义

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

2、一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正向反应进行程度越大，反应进行的越完全，反应物转化率也越大。反之亦然。一般当，K>105时，该反应进行得基本完全；K<10-5时，则该反应很难进行。

参考资料来源：百度百科—化学平衡常数

Answer 2

化学平衡常数是指在一定温度下，对于一给定的可逆反应，无论反应物起始浓度如何，当反应达到平衡状态时，生成物与反应物浓度系数次方的比是一个恒定的值，这个值被称为化学平衡常数，通常用大写字母K表示。

化学平衡常数是反应本身固有的内在性质的定量表现，是表示可逆反应进行程度（限度）的一个特征值。K的数值大小反映了反应进行的完全程度：K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。

需要注意的是，如果一个反应的平衡常数数值大于十的五次方，通常认为该反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数数值小于十的负五次方，则认为这个反应很难进行。此外，化学平衡常数不仅与温度有关，还可能受到反应物和生成物的浓度、压强等因素的影响。