醋酸的电离平衡（可逆符号大不了，用=代替）：CH3COOH=CH3COO- + H+
加入的氢氧化钠固体溶解：NaOH=Na+ + OH-
Na+对醋酸的电离平衡无影响，OH-能够和H+反应生成水，造成溶液中c（H+）减小，进而导致平衡向右移动，c（CH3COO-）增大。
你的追问似乎想问：反应生成的水多了，会不会导致溶液体积变大，进而影响到浓度？
如果加入的是氢氧化钠溶液，那么就要考虑前后两个溶液混合后，溶液体积的增大对浓度的影响；而如果题目中强调加入的氢氧化钠是固体（有时甚至还强调少量固体），就是告诉你，在这种情况下，可以忽略溶液体积的变化。
追问但是生成的水，不是比增加的醋酸根离子要多吗，生成的水，等于消耗的氢离子，生成的醋酸根离子，等于生成的氢离子，生成的氢离子不是要少于消耗的氢离子吗
追答不能纠结于水增加了多少，你要看溶液体积增加了多少。因为：物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积。
假设用的是1L 1mol/L的醋酸，假设氢氧化钠固体加入了1mol，完全反应近似生成1mol水。
1mol水的体积约18mL，溶液体积由1000mL增大至1018mL，变化并不大。可想而知，如果生成的水再少一点的话，完全可以忽略不计。
追问谢谢你的回答，但是只能采纳一个，抱歉了
氢氧化钠不是会跟酸生成水吗？醋酸根离子的物质的量增多，不一定浓度就增大呀
追答一开始醋酸跟只有部分水解 一点点而已
你中和之后你生成多少mol水水就有多少mol醋酸根
你中和生成的水总不会比溶液中的水还多吧
可能回像你说的中和会有水生成 ，会有一个浓度最高点，然后浓度变小 但要想想那是多大量的问题了，已经是公斤级了吧
追问生成的水不是比生成的醋酸根离子要多吗
追答你水解得醋酸跟基本可以忽略不计 因为太少了
1mol只有十的负几次方，
追问那生成的醋酸根离子不也很少吗？
追答你也可以这样算 你算醋酸和氢氧化钠都有1mol 算出来前后醋酸跟的浓度
还有水生成 醋酸没了，溶液体积变化不大
浓度是物质的量除体积的 不是除以水的体积的
追问一摩尔水的体积大约是多少？
追答要是不懂的你可以继续问
追问一摩尔水的体积大约是多少
追答算质量
n＝m/M
V＝m/ℓ
追问体积
这怎么算
追答水的密度是1啊
物质的量是1啊
分子量是18啊
都是已知的
追问那18毫升的水不少啊，上面那个例子
怎么确定浓度一定增大
哦，我好像知道了
是说一般电离出的醋酸根离子浓度都很小，是吗，那一般有多小？
追答10的负几
就是0.0几
具体我知道
看点解平衡常数
刚刚一直在忙
还有醋酸也有体积的被消耗的体积也要减掉
本回答被提问者采纳氢氧化钠不是会跟酸生成水吗
而且生成的水还比生成的醋酸根离子多
追答不是和醋酸反应，而是和醋酸根反应，使醋酸根浓度减少，平衡想生成醋酸根方向移动。
追问氢氧化钠不是跟氢离子反应吗？
本回答被网友采纳氢氧化钠不是会跟醋酸生成水吗？
追答还有醋酸钠