电负性：O＞N＞C
递变规律：
1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
4、过渡元素的电负性值无明显规律。
洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满，半充满和全空时，体系的能量较低，原子较稳定。能量相同的原子轨道：如p能级的三个轨道，d能级的五个轨道，f能级的七个轨道。
半充满：p³，d⁵，f⁷。
扩展资料：
电负性主要应用：
（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子。电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
（4）元素周期表中的“对角线规则”。元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。
（5）解释核磁共振谱分析中的化学位移 。电负性较大的原子的吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。
参考资料来源：百度百科-洪特原则
参考资料来源：百度百科-电负性