高一化学~！~

Question

1 今有XY两种原子，Y原子的M层比X原子的M层多3个电子，Y原子的L层电子数是X原子L层电子数的2倍，则XY分别是（ ）
2 除杂题
SiO2 (CaCO3) 为什么要用稀盐酸？
C (SiO2) 为什么要用NaOH ?
1 能给出讲解么？谢谢
2 谁能讲讲 SiO2的性质？

Answer 1

1.X是c,Y是Al
2.sio2是原子晶体，是玻璃的主要成分.二氧化硅不能与水直接化合成为酸，能跟碱性氧化物或者强碱溶液或熔融状态下反应，常与NaOH生成硅酸钠。SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O
sio2化学性质较为稳定。sio2还能与HF(氢氟酸）反应
sio2+4hf=sif4+2h2o

二氧化硅的存在

二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然存在的二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。
石英的主要成分也是二氧化硅，透明的石英晶体，就是我们常说的水晶。
二氧化硅的化学性质

二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或碱反应生成盐。例如：

高温
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

CaO+SiO2===CaSiO3

二氧化硅的化学性质特点：SiO2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐。然而SiO2与其它的酸性氧化物相比却有一些特殊的性质。

（1）酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但SiO2却不能直接跟水化合。它所对应的水化物——硅酸，只能用相应的可溶性硅酸盐跟酸反应制得（硅酸不溶于水，是一种弱酸，它的酸性比碳酸还要弱）。

（2）酸性氧化物一般不跟酸作用，但SiO2却能跟氢氟酸起反应，生成气态的四氟化硅。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

普通玻璃、石英玻璃的主要成分是二氧化硅。因而可用氢氟酸来腐蚀玻璃。用氢氟酸在玻璃上雕花刻字，实验室里氢氟酸不能用含二氧化硅的玻璃、陶瓷、瓷器、陶器盛放，一般可用塑料瓶。

（3）SiO2与强碱溶液反应可生成水玻璃，它是一种矿物胶，常用作粘合剂。所以实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞。

二氧化硅结构》》》

二氧化硅的用途

二氧化硅的用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅。
一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高温的化学仪器。
水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工业品和眼镜片等.
由于以上理由可以得解：
SiO2 可以和NaOH反应，因此第一个除杂题用酸。
第二个除杂题同理了，正因为SiO2 可以和NaOH反应所以可以除杂了。

Answer 2

1.原子层不是有K L M N ……等
2 8 16 32
X是C 6。 +6 2 4 Y是AL 13 。 +18 2 8 3

X=C Y=AL
2.sio2是原子晶体，是玻璃的主要成分.二氧化硅不能与水直接化合成为酸，能跟碱性氧化物或者强碱溶液或熔融状态下反应，常与NaOH生成硅酸钠。SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O
sio2化学性质较为稳定。sio2还能与HF(氢氟酸）反应
sio2+4hf=sif4+2h2o

s+o2=so2，该反应与量的多少没有关系，产物是so2

NaOH与H3PO4有三种反应，
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
产物是什么根据氢氧化钠的量与磷酸的量来确定
当其物质的量之比大于等于1:1时生成磷酸二氢钠
当其物质的量之比大于1:2小于1:2时生成磷酸二氢钠与磷酸氢钠的混合物
当其物质的量之比等于1:2时生成磷酸氢钠
当其物质的量之比大于1:3小于1:2时生成磷酸氢钠与磷酸钠的混合物
当其物质的量之比小于等于1:3时生成磷酸钠
磷酸：
H3PO4，酸酐是P2O5，
无水纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，易溶于水，与水任意比互溶，常用磷酸(85%~98%)一般为五色粘稠的液体。磷酸为低熔点(42.35度）、高沸点的三元酸
磷酸无毒，比硝酸稳定，不易分解、挥发。没有氧化性，是中强度的三元酸，具有算得同性。本回答被提问者采纳

Answer 3

Al是Y，C是X。
CaCO3可以溶于稀盐酸，但SiO2不可以溶于稀盐酸。
SiO2可以溶于NaOH，但C不能溶于NaOH.