思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由

Question

请用结构的观点加以说明

Answer 1

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。

理由：因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质，而且它们在固态形态时都是分子晶体，所以它们的相对分子质量是逐渐的增大，然后分子间的作用力——范得华力增强，所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔沸点依次升高。

扩展资料：

熔沸点比较规律：

相同条件不同状态物质：

1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。

不同类型晶体的比较规律：

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。

同种类型晶体的比较规律：

⒈、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

⒉、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

⒊、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

Answer 2

根据分子结合键的长短来确定键能大小
由此判断溶沸点
卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高本回答被提问者采纳

Answer 3

在高中学了两个知识点，一个是范德华力，一个是氢键，按照范德华力是根据相对原子质量排列的，F cl Br I熔沸点是依次增大的，但氢键的作用力比范德华力大，FF之间可以形成氢键，所以书上说的是cl Br I F的沸点依次增大，但是有的资料上出的题却是CL Br F I关于这我做了实验，又去搜集了资料，涉及的都是大学的知识，高中生是读不懂的，但是沸点的排列的确是CI Br F I，如果你想搞清楚，浏览器搜不清楚的